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    8．下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）
    A．实验室可用燃着的酒精灯取点燃另一只酒精灯
    B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    C．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
    D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

    分析 A．倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；
    B．做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；
    C．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气；
    D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志．

    解答 解：A．倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；
    B．做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；
    C．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故C错误；
    D．盐酸无毒，盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    B．加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时：
    ①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    ②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
    C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铜 稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为（　　）
    A．0.02molB．0.045molC．0.06molD．0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源如图1

    （1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和B
    A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸馏烧瓶              D．蒸发皿
    （2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H202．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    （4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为1mol．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
    根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
    ②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）Mn2+的催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用水扑灭
    B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
    C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
    D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则气体所处的状态为标准状况
    B．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数目约为1.806×1023个
    C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于6.02×1022个
    D．5.0g乙烷中含有的极性键的数目约为6.02×1023个

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