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    下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

    A．FeBr2与Cl2

    B． HCl与Na2CO3

    C．Ba(OH) 2与H2SO4

    D．Ca(HCO3) 2与NaOH

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第八次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

    B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

    D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3（2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

    A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3（2

    B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3（2，可能还有Na2CO3

    C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3（2，可能有KNO3

    D．以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

    A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。

    下列有关血液说法不合理的是

    A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H­2­CO3 H＋+HCO3－

    B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒

    C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒

    D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

    B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×l0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶

    C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化

    D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是

    Y

    Z

    M

    X

    A．原子半径Z<M

    B．非金属性：X<Z

    C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中模块测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。

    （3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

    Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。

    ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

    II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

    （2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。

    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

    （5）NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。

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