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    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②盐酸 ③硫酸铜溶液 ④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

    【答案】D

    【解析】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，盐酸和硫酸铜溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

    I.制备氢化锂

    选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

    （2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

    （3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

    II. 制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

    III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。

    （6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

    A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

    B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

    C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

    D. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
    已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
    （1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号） ．
    A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
    （3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为 ． 在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
    （4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

    （1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。

    （3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。

    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硝酸的下列说法不正确的是：

    A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性

    B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

    C.硝酸能氧化大多数金属

    D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    ：步骤2：取

    无明显现象

    查阅资料：

    ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

    ② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。

    ③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

    (2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

    (3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

    (4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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