Question

【题目】甲烷、乙烯、乙炔是几类常见烃的代表物。

将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴的成分可能是CCl4和________________________________（填物质）。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（填物质）与水的反应。

（3）饱和食盐水中有少量固体析出，请用溶解平衡移动原理解释__________________。

从下图中选择制取气体的合适装置：

（4）装置C的名称为__________________，实验室通常制备C2H2的装置_______（选填编号），该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（5）可用于实验室制取乙烯的发生装置是_______（选填编号）。反应液加入碎瓷片的目的是__________________。制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色：_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】CHCl3和CH2Cl2（CH3Cl有没有都不扣分） 氯气饱和食盐水中存在氯化钠的溶解平衡：NaCl(s)Na++Cl－，甲烷与氯气反应生成氯化氢溶于水，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠固体启普发生器BCaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑A防暴沸将产生的气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，最后通过溴水

【解析】

（1）CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，难溶于水，HCl极易溶于水，故HCl生成后溶于了饱和食盐水中，油状液滴的成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CHCl3（或CH2Cl2）；

（2）由于HCl极易溶于水，而氯气在水中的额溶解度不大，且氯气和水的反应为可逆反应，故水槽中盛放饱和食盐水不影响HCl的溶解，而能降低氯气的溶解度，故目的是为了抑制氯气和水的反应，故答案为：氯气；

（3）饱和食盐水中存在氯化钠的溶解平衡：NaCl(s)Na++Cl－，甲烷与氯气反应生成氯化氢溶于水，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠固体；

（4）根据仪器的构造可知，装置C的名称为启普发生器，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔属于固体与液体不加热制取气体，故通常制备C2H2的装置B，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

（5）实验室利用无水乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃制取乙烯属于液体混合物加热制取气体，发生装置选A；反应液加入碎瓷片的目的是防暴沸；制得的乙烯中常含有SO2和CO2，必须用氢氧化钠溶液吸收后通入溴水检验是否使其褪色，设计实验证明乙烯能使溴水褪色的方案为：将产生的气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，最后通过溴水。