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    已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
    I-、Fe2+、Cl-和SO2的还原能力由强到弱的顺序为
     
    ．
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
    解答： 解：①反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，还原剂为KI，还原产物FeCl2，还原性I-＞Fe2+；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+＞Cl-，
    ③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2＞I-，所以还原性SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，
    故答案为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
    点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法给下列物质命名：
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见金属及其化合物相互转化关系示意图（部分反应物、产物未列出）．其中A、D是常见金属，B是红棕色固体，I是生活中常见的无色液体，J是淡黄色固体化合物．

    回答下列问题：
    （1）写出①的化学方程式；
     
    ；
    （2）写出②的离子方程式
     
    ；
    （3）E、F混合后最终转化为H，其现象是
     
    ，有关化学反应方程式为
     
    ；
    （4）写出A与F反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）求：
    ①合金中Mg的质量；
    ②所用HCl的物质的量浓度；
    ③a的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

    （1）气体X的化学式是
     
    ；滤液A与过量气体X的生成沉淀C的化学方程式
     
    ．
    （2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）
    A、KMnO4　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
    （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）
    A．蒸发皿　　　　 B．石棉网　　 　　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒
    （4）写出反应①的离子方程式
     
    ；
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     

    A、H2O2　　　　　　　　B、H2S　　    　C、O2　　　 　　　　D、铁单质
    （6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以
     
    （填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体．环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质．写出实现上述要求的化学方程式．（可不填满）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    （2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）
     
    ；
    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ；
    ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
     
    c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）
     
     c（Na+）．
    （3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是
     
    （填序号）
    A、醋酸与醋酸钠发生反应
    B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
    C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    A、当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    B、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    C、温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
    D、可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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