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    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
    A．降低温度 B．加催化剂     
    C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒温恒容改为恒温恒压
    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余
    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
    C．NaOH过量
    （1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol
    （2）12     0.5   A、D、E         （3）A、B、C
    （1）根据CO和H2的燃烧热并结合图1可得，液态CH3OH燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol；
    （2）由图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为12；10min后，容器内的压强变为原来的0.5倍；能提高CO转化率的是即使平衡向正反应方向移动的有：A、D、E三种；
    （3）室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为：A、B、C三种情况；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
    A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是    （  ）
    A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质
    B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子
    C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
    D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是
    A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)
    A．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
    B．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
    C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
    D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是(　　)
    A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
    B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
    D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率       ，逆反应速率        （填增大或减小或不变），平衡          移动。
    （2）若增大CO的浓度，平衡       移动，H2O(g)的转化率     （填增大或减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应
       △H
    当反应达平衡时，测得容器中各物质均为，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
    A．升高温度B．再加入
    C．再加入和D．再加入和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（   ）
    A 颜色不变          B 颜色变浅        C 颜色变深          D 无法判断

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