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    某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    （均用字母填写）．
    （2）D步骤中液面应调节到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．
    （3）滴定终点时锥形瓶内液面的pH约为
     
    ，终点时颜色变化是
     
    ．
    （4）该烧碱样品纯度的计算式为
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
    （2）调节液面，记下开始读数时，液面应调至0刻度或其下；尖嘴部分不能有气泡；
    （3）以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4；
    （4）据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    求算．
    解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；
    （2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
    故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满液体，无气泡；
    （3）以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，甲基橙在碱性环境中为黄色，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：4.4；由黄色变为橙色；
    （4）硫酸的物质的量为c（V2-V1）×10-3mol，则n（NaOH）=2c（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80c（V2-V1）×10-3，则样品中NaOH的质量为10×80c（V2-V1）×10-3，
    所以烧碱样品纯度为
    10×80×(V2-V1)×10-3g
    Wg
    ×100%=
    80(V2-V1)c
    W
    %，（注意：V为mL），
    故答案为：
    80(V2-V1)c
    W
    %（注意：V为mL）．
    点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
    B、为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用硫黄熏蒸它们
    C、可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
    D、氯气溶于水生成次氯酸可以用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出化合物YZ2电子式：
     
    空间构形为：
     
    ，写出化合物C的电子式：
     
    化学键类型有：
     
    ．
    （3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A、滴定前滴定管中无气泡，滴定后产生气泡
    B、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C、滴定时达到滴定终点时仰视读数
    D、锥形瓶盛装NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）
    A、淀粉溶液（葡萄糖）：渗析
    B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
    C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
    D、肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由
     
    变为
     
    ，且半分钟内不变色，即到达滴定终点．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH）=
     
    ．

     
    滴定次数    		待测氢氧化钠
    的体积/ml    		0.1000mol?L-1盐酸的体积/ml
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5634.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    （5）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，试回答：（题中x≤6，y≥8）．
    ①若x+y=12时，则V1/V2=
     

    ②若x+y＞14时，则V1/V2=
     
    （填表达式）；且V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．如图1
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液指示剂滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱石蕊（乙）
    （1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项
     
    ．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由
     
    为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示：则所用盐酸溶液的体
    积为
     
     mL，已知V（NaOH）为25.00ml，则c（NaOH）=
     

    （计算结果保留四位有效数字）
    （3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（　　）
    选项气体abc
    A二氧化氮浓硝酸铜片氢氧化钠溶液
    B二氧化硫浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液
    C氨浓氨水生石灰碱石灰
    D二氧化碳稀盐酸碳酸钙浓硫酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl2
    B、NaHCO3
    C、H2SiO3
    D、Fe（OH）3

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