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    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由
     
    变为
     
    ，且半分钟内不变色，即到达滴定终点．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH）=
     
    ．

     
    滴定次数    		待测氢氧化钠
    的体积/ml    		0.1000mol?L-1盐酸的体积/ml
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5634.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    （5）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，试回答：（题中x≤6，y≥8）．
    ①若x+y=12时，则V1/V2=
     

    ②若x+y＞14时，则V1/V2=
     
    （填表达式）；且V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （2）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
    （4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
    （5）根据酸碱中和时H+的物质的量与OH-离子的物质的量相等来解答．
    解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；黄色；橙色；
    （2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏大，故A错误；
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏大，故C错误；
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏小，故D正确；
    故选D；
    （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；
    （4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H2O
    0.0261L×0.1000mol?L-1  0.025L×C（NaOH）
    则C（NaOH）=0.1044mol?L-1；
    故答案为：0.1044mol?L-1；
    （5）因为盐酸的pH=x，所以c（H+）=10-x mol?L-1，pH=y的NaOH中pOH=14-y，所以c（OH-）=10-（14-y）=10y-14，酸碱中和时H+的物质的量与OH-离子的物质的量相等，则有10-x×Vx=10y-14×Vy所以
    VX
    Vy
    =
    10y-14
    10-x
    =10x+y-14，
    ①若x+y=12时，则
    VX
    Vy
    =
    10y-14
    10-x
    =10x+y-14=
    1
    10
    ；
    ②若x+y＞14时，则
    VX
    Vy
    =
    10y-14
    10-x
    =10x+y-14＞100=1，则且V1＞V2；
    故答案为：
    1
    10
    ；10x+y-14；＞．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理、酸碱中和时H+的物质的量与OH-离子的物质的量相等是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-
    B、存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+
    C、常温下由水电离出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-
    D、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火柴是人们常用的生活用品，火柴头中含有硫磺和氯酸钾．请仔细观察图1A、B所表示的实验装置，并回答下列各题．

    （1）设计装置A的实验目的是
     
    ．实验时，将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用另一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，可观察到的实验现象是
     
    ．
    （2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液．你认为淘汰的原因可能是
     
    ．甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？
     
    （先判断再说明原因）．
    （3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：
    4MnO4-+12H++5HCHO═5CO2+4Mn2++11H2O
    注射器的量程为100mL（如图1B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为：
     
     mg?m-3．
    （4）为了不必计算就能测出空气中的甲醛含量，乙同学设计了如图2所示的图象，横坐标代表高锰酸钾溶液褪色时的抽气次数．每次实验用同样的注射器、高锰酸钾的量仍为4mL，则乙同学所用高锰酸钾的物质的量浓度为：
     
    ×10-5mol?L-1．（保留两位小数） 在某次测定新装修居室中甲醛含量的实验时，乙同学通过记录抽气次数后确定该居室可以居住（国家规定居室中的甲醛含量不得超过0.8mg?m-3），你认为丁同学在实验中抽气的次数至少为
     
    次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 
    2
    3
    mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
    B、新平衡时H2O的转化率为20%
    C、新平衡时CO的浓度是0.2 mol?L-1
    D、新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    （均用字母填写）．
    （2）D步骤中液面应调节到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．
    （3）滴定终点时锥形瓶内液面的pH约为
     
    ，终点时颜色变化是
     
    ．
    （4）该烧碱样品纯度的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g/mL．试计算：
    （1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．
    （2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若X＞n＞y，则所用的仪器可能为（　　）
    A、量筒B、容量瓶
    C、滴定管D、以上均不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够在酸性条件下水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（　　）
    A、纤维素B、淀粉
    C、蔗糖D、麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应方程式：
    （l）工业制备漂白粉的化学方程式
     
    ．
    （2）铁与水蒸气反应的化学方程式
     
    ．
    （3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式
     
    ．

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