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    9．在①乙醇与氧气在铜催化下反应；②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热；③葡萄糖与钠反应；④乙醇一定条件下与乙酸反应中，不包括的反应类型是（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应

    分析 乙醇含有羟基，可发生氧化、取代反应，淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应，葡萄糖含有羟基，可由钠反应生成氢气，为取代反应，以此解答该题．

    解答 解：①乙醇与氧气在铜催化下反应，为氧化反应，生成乙醛；
    ②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热，为水解反应，也为取代反应；
    ③葡萄糖与钠反应生成氢气，为取代反应；
    ④乙醇一定条件下与乙酸反应中，为酯化反应，也为取代反应，
    则没有涉及到的反应为加成反应，
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
    完成下列填空：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    （1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-．
    （2）检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
    （3）过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
    （4）除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    （5）检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．
    第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    （6）过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．
    （7）过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量的单位是（　　）
    A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（　　）
    A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
    C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关性质比较不正确的是（　　）
    A．晶体熔点的高低：
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为（　　）
    A．1B．13C．3D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用铝热反应制得单质镁
    B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
    C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
    D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用ac（填序号）．B的作用是干燥氨气
    a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先I（填I或Ⅱ）．
    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
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    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑在150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的13.2倍．

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