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    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：
    （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为            。
    使用图1装置时，H2O2应该盛放在          （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                            。
    （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                   。
    （3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为            。
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 
             （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
    （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

    ①连接仪器、              、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
                                                               。
    ③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有                 性。  
    ④高锰酸钾溶液中的实验现象是                          。
    Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
    （1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式        
    （2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告（步骤可增减）。
    限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba(NO3)2；
    0.1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		 
    		有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42－。
    步骤②
    		 
    		 
    步骤③
    		 
    		 
    ……
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：
    NO2：21℃，NO：-152℃)

    (1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________(2分).
    (2)反应前先通入N2目的是_______________________________________(2分).
    (3)确认气体中含NO的现象是_______________________________________(2分).
    (4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________(3分).

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

    请回答下列问题：
    （1）装置a的作用是                      ，仪器A的名称              。
    （2）装置b的作用是                      ，装置c中应盛放            。
    （3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是                                              。
    （4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为                                                      。
    （5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
    名称
    		乙二酸
    		乙二酸晶体
    分子式
    		H2C2O4
    		H2C2O4·2H2O
    颜色状态
    		无色固体
    		无色晶体
    溶解度（g）
    		8.6（20℃）
    		—
    熔点（℃）
    		189.5
    		101.5
    密度（g·cm-3）
    		1.900
    		1.650
    又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
    【提出猜想】
    [猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
    [设计方案]
    (1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

    限选试剂：澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：
    ①B装置中所装药品为                 ，
    ② CO2的检验装置是     (填上面装置编号，下同)，CO的检验装置是          。
    ③装置A的作用是                                                。
    [猜想二]乙二酸具有弱酸性
    [设计方案]
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是       （填字母）。
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    [猜想三]乙二酸具有还原性
    [设计方案]
    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：
      MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O
    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示
    实验。 
    X溶液是           ，滴入的量一般为                             。

    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
    ①写出测定溶液pH的方法：                         。
    ②上图中哪个图像符合该同学的记录                （填序号）。
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，             （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                   。
    Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
    加入盐酸的
    体积()/mL
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    		12
    		14
    		16
    		18
    溶液温度上升
    		5.2
    		9.6
    		12.0
    		16.0
    		18.2
    		16.7
    		15.7
    		14.7
    		13.7
    就此实验回答：
    （4）盐酸和氢氧化钠的反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。
    （5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
                 
    Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。
    （6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为               。
    （7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数，某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题：

    （1）写出烧瓶B中发生反应的化学方程式：__________________________。
    （2）漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接，其目的是_____________________________________。
    （3）试管中装有同一种蓝色溶液，该溶液是____________，其中试管C的作用是_______________________，试管D的作用是________________________。
    (4)为了测量产生的乙炔气体的体积，该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_________（填Ⅰ或Ⅱ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。

    （1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
    ①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：               ；
    ②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管读数，求出液面变化的数值为VL（V<50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作：                     ；
    （2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    ①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是  ，写出对应现象的化学反应方程式         、             ；
    ②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。
    i 当通入氧气的体积为1/2V时，则广口瓶①的气体体积为               ；
    ii 当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为             mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    (1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式                                     。
    (2)丙装置实验现象是                                                     ，解释产生该实验现象的原因                                                              
                                                                        。
    (3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是                   (填甲、乙或丙)，原因是                                          
                                                                     。
    (4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)                                                                  
                                                                                               
    (5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石              g

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