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    （8分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：
    NO2：21℃，NO：-152℃)

    (1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________(2分).
    (2)反应前先通入N2目的是_______________________________________(2分).
    (3)确认气体中含NO的现象是_______________________________________(2分).
    (4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________(3分).
    （1）  EDF（2分）
    （2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化    （2分）
    （3）D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）
    （4）a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol  （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%~36%，是薄衣片，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验：
    第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以将Fe2+氧化成 Fe3+。
    第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有       存在（填离子符号）。
    第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：           
    ①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在：②在制药过程中生成少量Fe3+；
    ②本实验过程中有少量Fe3+生成。
    第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。
    第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
    红色变深的原因是（用离子方程式表示）                              红色又逐渐褪去的原因可能是                 
    设计实验证明你的推测                                                      
    第六步：向B试管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有     性。怎样理解药品说明书中所述“与VC（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？
                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                   和                 。
    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
    A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
    B．用                  （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入            （填指示剂名称）1～2滴。
    C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
    （注意：滴定重复进行3次。）
    根据以上操作，请你继续回答下列问题。
    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                 ；终点现象是                            。
    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                        。
    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

    回答下列问题：
    （1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、         。
    A装置中发生反应的化学方程式是                                   。
    F装置中的试剂应为            ，作用为                         。
    （2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接    ，
        接  ，  接    ，    接     ，    接     。
    （3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是            
                                                                    ；其中发生的反应的化学方程式为                                         。
    （4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是         
                                                                               。
    （5）烧杯E中发生反应的化学方程式为                               。
    （6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为        mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

    （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是           。
    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式                    。
    活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
    （2）实验目的：检验气体的成分。
    试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
    仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

    ①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

    ②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是            。
    （3）实验目的：确定产物的含量。
    ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有                  。
    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe2+可采用的试剂为      ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为    mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验中，不能达到预期目的的是（   ）                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
    【实验原理】
    (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
    平均反应速率的计算式为v(S2O82－)=。
    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
    反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
    【实验内容】
    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
    实 验 编 号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
     
    试剂
    用量
    (mL)
    		0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
    		20.0
    		10.0
    		 b
    		20.0
    		20.0
    0.20  mol·L-1 KI溶液
    		20.0
    		20.0
    		20.0
    		10.0
    		5.0
    0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
    		 a
    		8.0
    		8.0
    		8.0
    		8.0
    0.2% 淀粉溶液
    		2.0
    		2.0
    		2.0
    		2.0
    		2.0
    0.20  mol·L-1KNO3溶液
    		0
    		0
    		0
    		10.0
    		 c
    0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
    		0
    		10.0
    		15.0
    		0
    		0
    20 ℃时，反应时间Δt（s）
    		32
    		67
    		130
    		66
    		135
    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是          。
    （3）第①组实验的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     
                                                                               。
    II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
    Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
    ①                                ；
    ②                                。
    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                             。
    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
    方案一：按酸性由弱到强顺序分离
    方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
    ……
    供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
    （1）      甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
    实验步骤
    		写出相应的离子方程式
    ①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
    		①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
    ②                      
    ②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。
    		CaO+H2O=Ca(OH)2
    ③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得    和溶液B。
    		 
                              
    ④再向溶液B中加入足量       、静置、过滤后可得苯甲酸。
    		 
                              
          （2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有                            。
    （3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置              （填符号），该装置检验气密性的方法是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：
    （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为            。
    使用图1装置时，H2O2应该盛放在          （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                            。
    （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                   。
    （3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为            。
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 
             （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
    （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

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