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    17．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．乙烷和乙烯B．乙醇与乙醛
    C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）D．淀粉和纤维素

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

    解答 解：A．乙烷和乙烯分子式分别为：C2H6、C2H4，分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；
    B．乙醇和乙醚分子式分别为：C2H6O、C2H4O，分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；
    C．乙酸与甲酸甲酯分子式分别为C2H4O2、HCOOCH3，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；
    D．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，注意把握化学“五同”概念的内涵越外延，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    B．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
    C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n
    D．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
    SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
    （1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示），该反应△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L-1；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    （1）下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）
    A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
    （2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是B（填字母）
    A．沉淀法    B．中和法   C．氧化还原法
    （3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是A（填字母）
    A．废报纸   B．过期药品   C．渣土
    （4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应   ⑤还原反应　⑥酯化反应　⑦硝化反应．
    A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的阳离子是Fe3+．
    （2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
    （3）写出生成沉淀I的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe3+或Cl-，沉淀C物质的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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