Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
（1）元素①的原子结构示意图为

 

．
（2）元素⑦的高价氧化物电子式为

 

；③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程

 

．
（3）元素②、③形成离子的半径

 

＞

 

．
（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性

 

＞

 

；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性

 

＞

 

．
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为C，
（1）①为N，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，以此书写原子结构示意图；
（2）元素⑦的高价氧化物为二氧化碳；③和⑥可形成NaCl；
（3）②、③形成离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小；
（4）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为C，
（1）①为N，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素⑦的高价氧化物为二氧化碳，电子式为，③和⑥可形成NaCl，用电子式表示形成其过程为，
故答案为：；；
（3）②、③形成离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为F^-＞Na⁺，故答案为：F^-；Na⁺；
（4）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，应为HCl＞H₂S；NaOH＞Al（OH）₃，
故答案为：HCl；H₂S；NaOH；Al（OH）₃；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．