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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    ，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
     
    离子的存在；
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除
     
    离子的存在；
    （3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除
     
    离子的存在；
    （4）取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有
     
    离子存在，又可排除
     
    离子的存在；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ，还不能确定的离子有
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,离子共存问题,常见阴离子的检验
    专题：离子反应专题
    分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，碳酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
    （2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有碘离子，一定不存在与碘离子反应的离子；
    （3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；
    （4）结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，根据离子共存判断不能存在的离子；
    （5）加热该碱性溶液生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明溶液中存在铵根离子，根据以上分析判断离子的存在情况．
    解答： 解：（1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子，CO32-能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在CO32-，故答案为：CO32-；
    （2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-，
    故答案为：Fe3+、NO3-；
    （3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，
    故答案为：Ba2+；SO42-；
    （5）产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+，反应的离子方程式为：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O，
    根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为I-、NH4+、Ba2+；一定不存在的离子为CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；无法确定原溶液中是否存在K+、Na+、Cl-，
    故答案为：I-、NH4+、Ba2+；CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；K+、Na+、Cl-．
    点评：本题主要考查了常见离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子存在情况时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    C、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D、华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s012345
    c（NO）
    （×10-4mol?L-1）    		10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）
    （×10-3mol?L-1）    		3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
     （写出表达式）=
     
    ．（写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明
     
     （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
    C．该反应在一定条件下能自发进行
    D．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    ①负极的电极反应式为：
     

    ②工作时O2-由电极
     
    流向电极
     
    （填a或b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
    （1）写出W的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为
     
    ．
    （4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为
     
    ．
    （5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：
     
    ．
    （6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ；
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ；
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）；
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ；
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式
     
    ；
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因
     
    ；
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有
     
    杂质，该杂质产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为
     
    ，E的结构简式为
     
    ．
    （2）③的反应类型为
     
    ，⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应I的试剂与条件为
     
    ，反应2的化学方程式为
     
    ，反应3可用的试剂为
     
    ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是
     
    ．（填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
    （1）元素①的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素⑦的高价氧化物电子式为
     
    ；③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程
     
    ．
    （3）元素②、③形成离子的半径
     
    ＞
     
    ．
    （4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
     
    ＞
     
    ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性
     
    ＞
     
    ．
    （5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2M?N
    B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D、t3后，若升高温度则反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）
    A、NaB、MgC、AlD、Zn

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