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    用“＞”或“＜”完成下列问题：

    (1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4

    (2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3

    (3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

    从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

    ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

    (1)＞  ＜  (2)＞  ＞  (3)＞  ＜  (4)＜  ＞  (5)＞  ＞  ①强  ②强  ③非金属  强?④弱  ⑤强

    解析：根据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据判断。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
    （1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
    改变条件 电离平衡移动
    方向    		 电离度 c（H+） c（CH3COO-）
    加水稀释
    加少量HCl溶液
    加入少量CH3COONa固体
    （2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH3?H2O的电离常数Kb=
    c(NH4+)．c(OH-)
    c(NH3．H2O)
    c(NH4+)．c(OH-)
    c(NH3．H2O)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
    （1）请帮助该同学完成下列实验操作步骤：
    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液；
    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；
    ③将沉淀加入
    稀硝酸
    稀硝酸
    中，使之完全溶解
    ④用
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    的方法（用“有机物萃取”或“蒸发结晶”），得到纯净的硝酸钙晶体．
    （2）该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    、
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
    热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    kJ．
    （2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    ．
    ②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    ．
    ③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为
    +3
    +3
    ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是
    1.32
    1.32
    g（结果精确至0.01g）．?
    ④二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL含有a mol HCl的稀盐酸和10mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

    （1）表中对应过程的离子反应方程式：①
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ；③
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    （2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有
    V1
    V1
    ．
    （3）V3与V3'的大小关系为V3
    =
    =
    V3'（用“＜”、“＞”或“=”填空）
    （4）若a=0.01，b=0.008，则V2=
    44.8
    44.8
    mL、V2'=
    112
    112
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．
    改变条件 电离平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO-）
    加水稀释
     
     
     
    加少量冰醋酸
     
     
     
    加入少量CH3COONa固体
     
     
     

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