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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    B、高压比常压有利于合成SO3的反应
    C、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A．由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
    B.2SO2+O2=2SO3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．对2NO2?N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，浓度减小，促进平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是重要的化工产品和化工原料．
    （1）氨的结构式是
     
    ．
    （2）已知：
    ①合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②该反应的化学平衡常数K的表达式K=
     
    ．降低温度，该反应的化学平衡常数K
     
    ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．如图2表示CO2的转化率与氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
     
    ．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
    ②测得B点（x1，60）氨的转化率为0.4，则x1=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．有关HPE的说法正确的是（　　）
    A、HPE不能跟浓溴水反应
    B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反应
    C、HPE在核磁共振氢谱中有6个峰
    D、HPE分子中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素为短周期元素，原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体；B元素能使绿色植物生长茂盛，叶片浓绿；C与D能形成原子个数比为1：2和1：1的离子化合物，焰色反应均呈黄色；E的一种氧化物是污染空气的主要气体．
    （1）B元素原子的电子排布式：
     
    ，B与C相比第一电离能较小的是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）D的离子结构示意图为：
     
    ．
    （3）C与D形成原子个数比为1：1的离子化合物能与二氧化碳反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    （4）均含A、C、D、E四种元素的一种化合物的水溶液呈弱酸性，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是（　　） 
     ABCD
    甲 池H2SO4（aq）CuCl2（aq）HCl（aq）NaOH（aq）
    乙 池AgNO3（aq）K2SO4（aq）NaCl（aq）CuSO4（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述真确的是（　　）
    A、平衡常数K（300℃）小于K（500℃）
    B、在其他条件下不变时，压缩处于E点的体系体积，甲醇浓度增大
    C、300℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡
    D、500℃，从反应开始到平衡，氨气的平均反应速率v（H2）=
    nB
    3tB
    mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z分别是三种非金属单质，M、N、R是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列说法正确的是（　　）
    A、Y是地壳中含量最多的元素
    B、非金属性：X＞Y
    C、X、Y同主族，Y、Z同周期
    D、高熔点的氧化物是M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

    ①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体
     
    ．
    ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    （2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
    ①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：
     
    玻璃捧等．
    ②计算需称量的NaOH固体质量为
     
    g
    ③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
     

    A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容
    （3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
    B、在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、电渗析法、离子交换法法中，只有后者可以应用于海水的淡化
    D、我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类

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