【题目】下列关于下图所示转化关系(X代表卤素）的说法错误的是
A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以按照途径I对应的△H1逐渐减小
D．途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定
【答案】C
【解析】
试题分析：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，B正确；C、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，D正确；答案选C。
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【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 ( )
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL－1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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【题目】（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示 、 ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
③图中△H= kJ·mol-1。
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【题目】自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过泣，②添加混视凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是（ ）
A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．④①②③
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______________（填字母）。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______________性，写出相应的化学方程式______________。
（4）E装置中浓硫酸的作用__________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为______________（用含m、n字母的代数式表示）。
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