Question

某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于

 

、

 

仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的

 

（填仪器名称）改装．
（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连

 

，B接连

 

，C接连

 

（填写各接口的编号）．
（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为

 

（填“能”或“不能”）用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是

 

．
（4）你取镁带样品的方法是：

 

．如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V（m）=

 

L?mol^-1．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）将盛稀硫酸的乙试管倒置后稀硫酸被压入甲试管后发生反应；G管可以用50 mL碱式滴定管改装；
（2）将盛稀硫酸的乙试管倒置后稀硫酸被压入甲试管，B、E相连起到平衡气压的作用，生成的氢气经C、F通入丙装置中，由G读出氢气的体积；
（3）量气管的最大量程是50 mL，只需0.05 g左右镁带样品；
（4）如果取镁带长am，质量为mg，现截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标准状况下气体摩尔体积，根据V=nVm=

m

M

Vm来计算Vm即可．

解答： 解：（1）将盛稀硫酸的乙试管倒置后稀硫酸被压入甲试管后发生反应；G管可以用50 mL碱式滴定管改装，滴定管可精确到0.01，故答案为：甲；乙；50mL碱式滴定管；
（2）将盛稀硫酸的乙试管倒置后稀硫酸被压入甲试管，B、E相连起到平衡气压的作用，生成的氢气经C、F通入丙装置中，由G读出氢气的体积，故答案为：D；E；F；
（3）因最大体积是50 mL，经计算可知镁带的质量只能是0.05 g左右，而托盘天平的最小量程为0.1 g，不能使用，故答案为：不能；量气管的最大量程是50 mL，只需0.05 g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量；
（4）如果取镁带长am，质量为mg，现截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标准状况下气体摩尔体积V×10^-3=nVm=

mx 100a

24

Vm，解得Vm=

12aV

5mx

，故答案为：用标准卷尺量取较长镁带；

12aV

5mx

．

点评：本题考查相对分子质量的测定，难度适中，注意掌握常见仪器的使用方法．