[题目]下列关于有机物说法不正确的是( )A.的名称为2-甲基-1.3-二丁烯B.含8个碳原子的有机物.每个分子中可能形成8个C-C单键C.属于芳香烃且属于苯的同系物D.沸点比较:乙二醇>乙醇>乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于有机物说法不正确的是（）

A.的名称为2-甲基-1，3-二丁烯

B.含8个碳原子的有机物，每个分子中可能形成8个C—C单键

C.属于芳香烃且属于苯的同系物

D.沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷

【答案】A

【解析】

A. 的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，A错误；

B. 含8个碳原子的有机物，当形成八元环时，每个分子中最多可能形成8个C—C单键，B正确；

C. 含有苯环，且只含碳、氢两种元素，属于芳香烃，-C2H5为饱和烃基，所以属于苯的同系物，C正确；

D. 乙二醇和乙醇都能形成分子间的氢键，乙二醇的羟基数目比乙醇多，形成的氢键数目多，且相对分子质量比乙醇大，所以分子间作用力比乙醇大，沸点比乙醇高；乙烷分子间不能形成氢键，且相对分子质量比乙醇小，所以分子间作用力比乙醇小，沸点比乙醇低，从而得出沸点：乙二醇>乙醇>乙烷，D正确。

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极， d极的电极反应_________，电解总反应的化学方程____________________

Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜），电解液浓度_____________(增大，减小或不变）

(2)电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.

Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为______；（不包括A，用结构简式表示）

（2）J中所含的含氧官能团的名称为______；

（3）E与H反应的化学方程式是________；反应类型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是______；

（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式_______；

①与FeCl3溶液作用显紫色

②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀

③苯环上的一卤代物有2种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

下列说法正确的是（）

A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4molL-1

B.温度升高，该反应的平衡常数增大

C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

D.实验1中M的化学反应速率为0.32molL-1min-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为-54.1°C和69°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。某实验室用干燥的SO2和Cl2 通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。回答下列问题：

(1)组合装置甲的作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e→____，____→____，____→g。

(2)为提高实验中磺酰氯的产率，实验中可采取的措施有_______(只答一条即可)

(3)实验时在导管口f接一装置，该装置为________(填标号)。

(4)SO2C12遇水蒸气反应的化学方程式为________。

(5)反应结束后，安装好蒸馏装置，把三颈烧瓶中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中，接下来的操作是先_______，然后_______，弃去前馏分，收集69℃的馏分，得到磺酰氯粗品。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，则反应热ΔH=___kJmol-1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___。

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因___。

（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为___molL-1，溶液的pH=___。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示。请写出该电解过程中，阴极区发生反应的方程式：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1L恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，请回答下列问题：

写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___。

②ΔH2=___kJmol-1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___；此时该反应___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。