Question

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

• A、阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
• C、在阳极室，PH增大会有Fe（OH）₃沉淀生成
• D、电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被氧化

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
B．电解氢氧化钾溶液，阴极生成氢气；
C．由反应式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，生成Fe³⁺，消耗了大量H⁺，有利于沉淀的生成；
D．根据反应式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O判断．

解答： 解：A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原，故D错误．
故选D．

点评：本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．