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    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

    （1）表中T的元素符号为
    Fe
    Fe
    ，金属性最强的元素是
    K
    K
    （填元素符号）．
    （2）元素的非金属性：M
    ＜
    ＜
    R（填“＞”或“＜”）．
    （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
    ，该物质含有的化学键的类型是
    离子键、非极性共价键
    离子键、非极性共价键
    ．
    （5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    （填离子符号）．
    （6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
    ．
    （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Fe，然后结合元素化合物知识及元素周期律、化学用语等来解答．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Fe，
    （1）T为Fe元素，上述元素中金属性最强的为K元素，故答案为：Fe；K；       
    （2）同周期从左向右非金属性增强，则非金属性M＜R，故答案为：＜；
    （3）R为Cl，最高价为+7价，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
    （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，为离子化合物，含离子键、非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键；
    （5）与Ar具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+；
    （6）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，应为S，有3个电子数，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （7）碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构，苯是平面六边形结构，故答案为：cd．
    点评：本题考查位置、结构、性质，注意短周期元素的位置及原子序数的关系为解答本题的关键，熟悉元素化合物知识即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
    A
    M B D
    G H Q R
    E
    （1）Q元素在元素周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ，E元素原子结构示意图为

    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    ．
    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ，其MD2分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
    H2S+C12=2HC1+S
    H2S+C12=2HC1+S
    ；元素G、H的金属性强弱：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    (1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子结构示意图为_____     

    (2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

    (3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                 ，其MD2分子的结构式：                  。

    (4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

                            ；元素G、H的金属性强弱：                    

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

    （1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                 。

    （2）下列变化规律中正确的是       。

             A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

    B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强

           C．H+、Li+、H-的半径由大到小

           D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强

    （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33

    164

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高一第二学期期末复习化学试卷1 题型：填空题

    （10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    (1)Q元素在元素周期表中的位置         ，E元素原子结构示意图为_____     

    (2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

    (3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                  ，其MD2分子的结构式：                   。

    (4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

                             ；元素G、H的金属性强弱：                    

     

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