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11.下列说法正确的是(  )
A.酯类物质是形成水果香味的主要成分
B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
C.蛋白质的水解产物都含有醛基和氨基
D.糖类化合物都具有相同的官能团

分析 A.酯类一般是有香味的物质;
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯;
C.蛋白质的水解产物是氨基酸;
D.糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物.

解答 解:A.酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质,故A正确;
B.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油,称之为皂化反应,故B错误;
C.蛋白质的水解产物是氨基酸,氨基酸的官能团是羧基和氨基,故C错误;
D.葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基,故D错误.
故选A.

点评 本题考查有机物的性质,难度不大,注意葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基.

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1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y是同周期金属性最强的元素,Z的单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是(  )
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Y)>r(X)
B.非金属性强弱顺序:X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同

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2.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益.通过海水资源的开发利用不能得到的是(  )
A.石油、天然气B.铀和重水C.淡水D.钠、钾、镁、溴

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19.在实验室中要从苯酚中分离出苯,其中某个步骤必须用到下列装置(  )
A.B.C.D.

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6.反应④反应类型(  )
A.取代反应B.氧化反应C.还原反应D.加成反应

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16.可确认发生了化学平衡移动的是(  )
A.改变某平衡体系的温度
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知:
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4},OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸.

请回答下列问题:
(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c
a.C中核磁共振氢谱共有8种峰              b.A、B、C均可发生加聚反应
c.1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应    d.B能与浓溴水发生取代反应
(2)B→C的反应类型为取代反应.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是保护酚羟基,使之不被氧化.
(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.请写出其中一种的结构简式:
(5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:
(6)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用),并注明反应条件.合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米(1微米=1×10-6米)的颗粒,“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B.食盐中加入少量碘化钾,食用后可补充人体内碘元素的不足
C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量,石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D.晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料

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1.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:

按要求回答下列问题:
(1)废液①的主要含有的金属阳离子是Fe2+(填化学符号,下同);废渣①的主要含有的物质是Fe和Cu;Y为HCl.
(2)检验Z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中,滴加少量品红溶液,若品红褪色,证明Cl2过量,若不褪色,证明不足.
(3)写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)为得到纯净的CuCl晶体,可用下列b(填序号) 进行洗涤.
a.纯净水    b.乙醇    c.稀硫酸    d.氯化铜溶液
(5)生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解.
(6)写出产生CuCl的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+
(7)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;②待样品溶解后,加水50ml和2滴指示剂;③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;④重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL.
已知:CuCl 的分子式量为99;CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.则CuCl的纯度为99%.

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