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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如下所示:

(1)B中的含氧官能团名称是
(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为
(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为
(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式:

【答案】
(1)醛基
(2)
(3)
(4) +CH3CH2OH +H2O
【解析】解:(1)B中含﹣CHO,其名称为醛基,所以答案是:醛基;
(2.)B与足量氢气充分反应时,苯环和醛基都能发生加成反应,其产物结构简式为 ,所以答案是:
(3.)D中含碳碳双键,可发生聚合反应,则聚合产物的结构简式为
所以答案是:
(4.)A中含﹣COOH,与乙醇发生酯化反应,该反应为 +CH3CH2OH +H2O,
所以答案是: +CH3CH2OH +H2O.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(
A.CO2
B.H2O
C.CO32
D.CCl4

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【题目】按要求完成下列问题:
(1)羟基的电子式
(2)相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为
(3)写出方程式:实验室制乙炔
(4)写出: 形成六元环酯的结构简式

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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2
B.CH4+2O2 2H2O+CO2
C.CaCO3 CaO+CO2
D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)

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【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图,常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.下列说法正确的是(

A.H2 A在水中的电离方程式是:H2A=H ++HA ;HA ═H++A2
B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na + )>c(HA )>c(H + )>c(A 2 )>c(OH
C.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H + )+c(HA )+2c(H2A)=c(A 2 )+2 c(OH
D.当V(NaOH)=40mL时,其溶液中水的电离受到抑制

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【题目】化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳.而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源.

(1)某些合金可用于储存于氢,金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x(M表示某种合金).如图1表示温度分别为T1、T2且T1<T2时最大吸氢量与氢气压强的关系.则该反应的△H0(填“>”或“<”)
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃烧热为286kJmol﹣1;试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式:
(3)在一定条件下,将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应,5分钟后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.
①反应的平衡常数表达式为
②反应开始到平衡时H2的消耗速率v(H2)=
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a 容器中压强不变 b.混合气体的密度不变
c.3v(H2)=2v(NH3 d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
④对于上述平衡状态,改变下列条件能使反应速率增大,且平衡向正向移动的是
a 选用更高效的催化剂 b 升高温度c 及时分离出氨气 d 增加H2的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置(如图2),该装置用可以传导质子的固态物质作为介质.电池总反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),那么该电解池阴极反应式为 , 当阳极失去0.6mol电子时,阴极产生的气体在标准状态下的体积为

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【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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【题目】研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义.用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体,并探究其性质.

(1)仪器M的名称是
(2)干燥管B中盛放的干燥剂是
(3)E中发生反应的化学方程式为 . (填“无水氯化钙”或“碱石灰”)
(4)若用上述装置收集NO气体,采用的收集装置是(城“F”“G”).
(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,减少污染.同时变废为宝,其原理如图2所示.
①NO2与NH4HSO3反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②某废气中SO2的体积分数为1.5%,某工厂用该方法处理22.4m3时该废气,生成N2体积为 . (气体体积均在标准状况下测定)

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【题目】误食重金属盐会引起中毒,下列措施中不能用来解毒的是 ( )。
A.服大量鸡蛋清
B.服用豆浆
C.喝大量牛奶
D.喝盐开水

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