Question

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计成一个原电池．该电池的正极材料为

 

，其电极反应为

 

；电池中的电解质溶液可以选择

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据方程式，失电子的物质作负极；根据得失电子判断反应类型；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式．

解答： 解：原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铁失电子，发生氧化反应；正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe³⁺得电子，生成Fe²⁺，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质；
故答案为：碳棒（或比铁弱的金属）； Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；含Fe³⁺的可溶性盐溶液（氯化铁、硫酸铁等）．

点评：本题考查了原电池的设计方法：
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件，具体方法是：
1、先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；
2、根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液；