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    【题目】下列物质中不属于电解质的是（ ）

    A.硝酸钾B.稀硫酸C.氯化钠晶体D.氢氧化钠

    【答案】B

    【解析】

    A选项，硝酸钾是盐，是电解质，故A不符合题意；

    B选项，稀硫酸是电解质溶液，故B符合题意；

    C选项，氯化钠晶体是盐，是电解质，故C不符合题意；

    D选项，氢氧化钠是强碱，是电解质，故D不符合题意；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDE。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    （1）A是________，Z是________。

    （2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式________。

    （3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.金属冶炼
    B.燃放鞭炮
    C.食物腐败
    D.点制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

    B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

    C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是___________。

    (2)下列有关硅材料的说法正确的是___________(填字母)。

    A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

    B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用氯气与金属直接反应制取的物质是

    A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间(s)

    c(mol·L-1)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.20

    a

    0.10

    C

    d

    e

    c(NO2)

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为________________________________。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。

    A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

    C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________

    A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

    （2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。

    （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。

    （4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。

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