下列说法不正确的是
A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H14和C9H20也一定互为同系物
D.叶酸的结构为
,它可以发生酯化、水解、加成等反应
科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示:
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请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH=a kJ·mol-1,该反应不能自发进行,则a 0(填“>”、“<”或“=”).
(2)ZnS焙烧的反应2ZnS+3O2
2SO2+2ZnO所涉及的物质中,发生氧化反应的物质是 ,不含离子键的化合物是 .
(3)电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
(4)产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为 .
(5)锌-空气电池与锂电池相比,具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为 。25℃时,以该电池为电源,用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液,一段时间后切断电源,对电极干燥并称量,测得两电极的质量差为9.6 g,则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA
B.28g Fe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA
C.将58.5g NaCl溶于1 L水中,溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA
D.0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 -的数目为1.5 NA
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷(解析版) 题型:简答题
(15分)
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)单质铁属于 晶体,将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是 (填化学式).
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是 ,画出呈深蓝色的离子的结构式____ 写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式:____
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,写出其化学方程式____
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列排列顺序不正确的是
A.熔点:Al>K>Na B.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI D.结合质子能力:AlO-2>CO32->F-
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式:
B.氯化钠的分子式:NaCl
C.S2-的结构示意图:
D. 乙烯的结构简式:C2H4
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知2SO2 (g)+O2 (g)
2SO3 (g);△H =﹣197kJ?mol﹣1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体,起始投料量如下表:
| SO2 (mol) | O2 (mol) | SO3 (mol) |
甲 | 2 | 1 | 0 |
乙 | 4 | 2 | 0 |
丙 | 0 | 0 | 2 |
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.SO3的质量m:2m甲 = m乙
B.容器内压强P:2P丙 > P乙
C.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲 > Q丙
D.c(SO2)与c(O2)之比a:a丙 > a乙
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是
A.为了治理酸雨污染,政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B.我国是稀土储量大国,可以大量开采稀土矿卖给全世界,赚取外汇
C.减少燃煤的使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”理念
D.由铝土矿(主要含Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中,只涉及复分解反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分) 我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
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(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
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(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:________________________________。
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
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