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    【题目】在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，改变的条件是

    A. 减少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大压强D. 升高温度

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，2min时，曲线斜率变大，则反应速率增大，且水的物质的量减小，氢气的物质的量增大，平衡正向移动，以此解答该题。

    A.减少n(H2O)，平衡逆向移动，反应速率减小，氢气的物质的量应该减小，A错误；

    B.增加n(H2)，平衡逆向移动，水的物质的量应增大，B错误；

    C.反应前后气体的气体不变，增大压强，平衡不移动，气体的物质的量不变，C错误；

    D.正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，与图象相符合，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

    （1）x值等于_______。

    （2）A的转化率为________。

    （3）生成D的反应速率为__________。

    （4）平衡时物质C的体积分数是______________。

    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作（ ）

    A.负极B.正极C.阴极D.阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊

    结论

    催化活性：Fe3+＞Cu2+

    氧化性：Br2＞I2

    Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

    非金属性：C＞Si

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是

    A. t6～t7阶段，C的百分含量最大

    B. t2～t3阶段，A的转化率最小

    C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂

    D. t5时，改变因素一定是升高了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

    B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同

    C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－

    D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃时，4L H2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为(　　)

    A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    （1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

    （2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

    （3） 反应⑥的离子方程式为__________。

    （4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;

    Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

    Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

    Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

    (1)反应①的离子方程式_________________________________________。

    (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。

    (3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。

    (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。

    (5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

    A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

    B．_____________________________________________________________。

    (6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

    A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶

    (7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。

    (8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

    (9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

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