Question

2．常温下，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确的是（　　）

• A． V（NaOH）=0 mL时，两份溶液中，c（X^-）＞c（Y^-）
• B． V（NaOH）=10.00 mL时，c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． V（NaOH）=20.00 mL时，c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（X^-）
• D． pH=7时，两份溶液中，c（X^-）=c（Na⁺）=c（Y^-）

Answer 1

分析 用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＞HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答．

解答 解：A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H⁺的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，电离程度就越大，因此酸性强弱为HY＞HX，HY电离程度比HX更大，溶液中c（X^-）＜c（Y^-）．故A错误；
B．当V（NaOH）=10.00mL时，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物质的量之比为1：1，滴定HY的溶液中存在HY和NaY，物质的量之比为1：1，此时溶液均为酸性，可以判断是酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，对于HX-NaX溶液来说，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），由于溶液是酸性，因此c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（X^-），无论是电离还是水解，都是微弱的过程，因此X^-，HX浓度都大于H⁺的浓度，综上，溶液中粒子浓度大小关系为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．故B正确；
C．当V（NaOH）=20.00 mL时，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，对于NaX溶液，NaX水解使溶液呈碱性，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（X^-），而水解反应是微弱的反应，因此溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．故C错误；
D．pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，分别存在c（Na⁺）=c（X^-），c（Na⁺）=c（Y^-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量不相同，因此不存在c（X^-）=c（Na⁺）=c（Y^-）．故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱滴定曲线的分析，盐类水解，溶液pH的判断，溶液中粒子浓度大小的判断，把握住守恒思想是解题的关键．本题难度中等，是中档题．