硫有多种含氧酸.亚硫酸(H2SO3).硫酸(H2SO4).焦硫酸(H2SO4·SO3).硫代硫酸(H2S2O3)等等.其中硫酸最为重要.在工业上有广泛的应用.在实验室.浓硫酸是常用的干燥剂.完成下列计算:(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水.其中的SO3都转化为硫酸.若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸.该硫酸的物质的量浓度为 mol/.(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H₂SO₄·H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂ 4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21）

(1)1.25   (2)250×98%÷98×16＝40g
(3)2934.4÷22.4＝131mol
设Fe₃O₄   amol   Fe₂O₃   bmol
3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131   a＝4   b＝18
n (Fe₃O₄):n(Fe₂O₃)＝2:9
(4)设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10.62
体积

＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075

试题分析：(1)445g焦硫酸的物质的量＝445g÷178g/mol＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是5.0mol÷4L＝1.25mol/L。
(2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是245g÷98g/mol＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g。
(3)设Fe₃O₄的物质的量是amol，Fe₂O₃的物质的量是bmol
反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol＝131mol
则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131
解得a＝4、b＝18
则n (Fe₃O₄):n(Fe₂O₃)＝2:9
(4)设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H₂S＋3O₂点燃2SO₂＋2H₂O 可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为

×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数

＝

＝0.075

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于氯气、氯水的说法正确的是（　　）

A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C．氯水和液氯所含的成分完全相同

D．氯水久置后溶液的pH值不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）

A．Cl₂

B．HCl

C．SO₂

D．活性炭

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表述正确的是( )
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A．①③

B．①②

C．①

D．①②④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质性质的应用正确的是

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充
完整        。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式         。
（3）实验中D中的现象         。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L^-1H₂SO₄溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H₂SO₄的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是         填字母编号）。
a．BaCl₂溶液    b．Ba(NO₃)₂溶液     c．银粉     d．Na₂CO₃粉末
（5）若将16g铜与50mLH₂SO₄物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为         L。
②该反应中被还原的H₂SO₄的物质的量为         mol。
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中
的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=         mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学—选修2：化学与技术]（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，已知1g

完全燃烧放出7.2kJ的热量

燃烧反应的热化学方程式_______ ______。
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是。
（3）精制炉气（含有

体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中

平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，

催化氧化反应的条件选择常压、

左右（对应图中A点）：而没有选择

转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、。

（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO₄）2?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O。
焙烧711t明矾（M=474g/mol），若

的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸 t。（结果保留小数点后一位）
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是

A．向装置中通入氮气且保持体积不变

B．向装置中通入氧气且保持体积不变

C．添加更多的催化剂

D．降低温度，及时转移SO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）

①C、CO；②AlCl₃、Al(OH)₃；③N₂、NO；④S、SO₂；⑤NaOH、Na₂CO₃
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

　　　　图1　　　　　　　　　图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO₂,防止其污染环境;
②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A．稀HCl溶液	B．稀H₂SO₄溶液
C．KSCN溶液	D．KMnO₄溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H₂O₂溶液

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