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    关于氯气、氯水的说法正确的是（　　）
    A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
    B．新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    C．氯水和液氯所含的成分完全相同
    D．氯水久置后溶液的pH值不变
    A．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，故A错误；
    B．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，所以新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
    C．氯水是氯气的水溶液，氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；液氯是液态氯气，只有氯分子，所以氯水和液氯所含的成分不相同，故C错误；
    D．氯水是氯气的水溶液，溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl和HClO电离溶液呈酸性，又因HClO见光分2HClO
    光照
    .
    2HCl+O2↑，上述平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故D错误；
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，A处通入Cl2，打开B阀时，C处红色布条无变化；关闭B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是（　　）
    A．饱和食盐水B．KI溶液C．NaOH溶液D．浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液pH先变大后变小
    B．溶液导电能力逐渐增强
    C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫
    D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）
    A．NaB．AlC．FeD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下能发生反应的一组气体是（　　）
    A．CH4、Cl2B．NH3、HClC．H2、Br2D．SO2、O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氯水说法正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子
    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气
    D．氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2通入下列溶液中，能发生置换反应的是（　　）
    A．HClB．NaClC．NaBrD．KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
    B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
    C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
    D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共14分）
    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
    完成下列计算：
    (1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
    (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
    (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
    (4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
    硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

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