【题目】下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是
物质(杂质) | 操作方法 | |
A | 苯(硝基苯) | 加少量蒸馏水,分液 |
B | 乙醇(水) | 加新制的生石灰,蒸馏 |
C | CO2(HCl) | NaOH溶液,洗气 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液,洗气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知250C时,醋酸溶液中电离平衡常数为k=×10-5,回答下列问题:
(1)向溶液中加入少量盐酸,电离平衡______移动,K值________(填“增大” “不变”“减小”)。
(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时c(H+)=____________________(提示:平衡时的醋酸浓度可近似看为0.010mol/L)。
(3)(2)问中的醋酸电离度为_____________(电离度即醋酸的电离平衡转化率)。
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【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题.
(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为 .
(2)实验开始时,先点燃装置A处的酒精灯,打开弹簧夹K,让Cl2充满整个装置,再点装置D处的酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉)发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.D中发生反应的化学方程式为 , 装置C的作用是 .
(3)实验过程中,E处产生的现象为 .
(4)D处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中出现的现象是 , 装置B的作用是 .
(5)若实验中使12molL﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,其原因是 .
(6)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体,E中应盛放溶液,其中有毒气体与之反应的离子方程式是 .
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【题目】我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧几百万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制( )
A.温室效应和酸雨
B.赤潮
C.白色污染
D.破坏臭氧层
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【题目】下列说法正确的是
A. N、O、F最高正价依次升高
B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
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【题目】用氢氧燃料电池进行下图实验(图中所用电极均为惰性电极):
(1)电极a为______极(填“正”或“负”),溶液中OH-移向______极(填“a”或“b”);
(2)电极b处所发生的电极反应方程式为___________________;
(3)随着反应的进行,氢氧燃料电池内部的pH将______(填“增大”或“减小”);
(4)c极为________(填“阴”或“阳”)极,电极反应式为_____________________;
(5)右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L(标准状况下)时,则此时右边装置中________电极质量增加_________g。
(6)若把上图中的氢气换成甲醇,该燃料电池负极电极反应式为___________________。
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【题目】(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。
①写出反应的热化学方程式: ________________________________,其中氧化剂是____________,若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是__________。
②此反应用于火箭推进,除释放大量热和产生气体外,还有一个很大的优点是___________。
(2)已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol
请写出常温下,过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式:____________________。
(3)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有:_____,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是_____。
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