Question

（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。

Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。

根据要求回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。

（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗盐酸溶液的体积(mL)	20.05	20.00	22.10	19.95

①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）

②该苛性钠溶液的浓度为___________。

（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列叙述中正确的是_________

A．该实验的环境温度为22℃

B．当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)

C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1

D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果

Answer 1

（Ⅰ）（1）250ml容量瓶胶头滴管（写“容量瓶”不给分）

（2）①3②0.080mol·L-1（3）偏大

（Ⅱ）（4）B

【解析】

试题分析：（Ⅰ）（1）配制250毫升溶液必须使用250ml容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。（2）①实验3的数据和其他数据差距较大，所以不宜采用。②所用的盐酸的平均体积为20.00毫升，所以氢氧化钠的浓度为20.00×0.040mol·L－1/10.00=0.080mol·L-1。（3）若未用盐酸润洗滴定管，则盐酸的浓度偏小，用的体积偏大，则结果偏大。（Ⅱ）（4）A、图像表示的酸碱中和后的温度，所以不能说明环境温度为22℃；B、从图像分析，当盐酸的体积为30毫升时，溶液的温度最高，说明酸碱恰好完全反应，所以当盐酸的体积为40时，溶液中的钠离子浓度小于氯离子浓度；C、根据盐酸体积为30毫升进行计算，氢氧化钠的浓度=1.0×30/（50-30）=1.5mol/L；D、醋酸为弱酸，不能完全电离，所以反应放出热量少。所以选B。

考点：溶液的配制和酸碱中和滴定。