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    【题目】海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

    （1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

    （2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

    A 盐酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液

    （3）②中发生的化学方程式是_________。

    （4）③中发生的离子方程式是_________。

    （5）④的操作名称是_________。

    【答案】第VIIA族 DBCA Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2I-= l2+2Cl- 萃取

    【解析】

    本题主要考察卤族元素Cl、Br、I的单质的提取。

    (1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；

    (2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；

    (3)②中的反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

    (4)③中的反应为：Cl2+2I-= l2+2Cl-；

    (5)④中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。

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    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

    C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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    【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

    A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

    接 ， 接 ， 接 ；

    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

    乙中 ____ ，丙中 ______ ；

    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

    （4）写出甲中反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:

    反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。

    （1）仪器 a的名称是______________；

    （2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；

    （3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；

    （4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；

    （5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置________________。

    （2）写出B单质的电子式________________。

    （3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

    （4）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。

    （5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______________________________________________。

    （6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

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    【题目】（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_____________。

    （2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。

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    【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

    A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

    D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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