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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;AD、CF同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置________________

(2)写出B单质的电子式________________

(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(4)A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X,X中所含化学键类型有_________________________

(5)E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:______________________________________________

(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________

【答案】第三周期第ⅠAS2>O2>Na离子键、共价键2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2FeSiO2+2OH===SiO32-+H2O2SO2+ O2+ 2H2O===2H2SO4

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,且是短周期元素,所以CO元素,CF同主族,且是短周期元素,所以FS元素,DEF同周期,都处于第三周期,且D是所在周期原子半径最大的主族元素,所以DNa元素,E的原子序数大于钠小于硫,所以E的单质是固体,六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,B的原子序数小于C,原子序数小于O,且形成的单质为气体的只有NH,所以BN元素,A的单质是气体,则A的原子序数最小,所以AH元素。

(1)DNa元素,钠原子核外有3个电子层,最外层有1个电子,所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族;

(2)氮气分子中氮原子间形成三键,电子式为

(3)电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 S2>O2>Na

(4)A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物XNH4NO3,硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键;

(5)E是金属元素,则为Al元素,铝和氧化铁能发生铝热反应,反应方程式为:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,则ESi元素,二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水,离子反应方程式为:SiO2+2OH=SiO32-+H2O;

(6)SO2气体有毒,且有还原性,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸,所以该反应的方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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4中发生的离子方程式是_________

5的操作名称是_________

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(1)填写仪器名称:a_______________

(2)写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式:_________________

(3)装置D中加入的试剂是__________

(4)U型管G的作用为______________

(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为__________

(6)证明反应生成SO2H2的实验现象是_________________

(7)A中生成标准状况下的气体33.6L,将A反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H的浓度为0.1 mol·L-1,则稀释液中SO42的物质的量浓度是_________ mol·L-1

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