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    从海水中提取镁的流程如图．下列说法正确的是（　　）精英家教网
    A、从海水中得到食盐采用降温结晶法B、MgCl2晶体脱水应在HCl热气流中进行C、上述流程没有发生氧化还原反应D、电解MgCl2溶液也可以得到镁和氯气
    分析：A、结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质，而降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的可溶性物质；
    B、氯化镁易水解，加热蒸干得到的是氢氧化镁；
    C、有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
    D、电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气．
    解答：解：A、从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，而不用降温结晶的方法，是由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大，故A错误；
    B、氯化镁易水解，加热蒸干得到的是氢氧化镁，为抑制水解，可以在氯化氢气流中加热，故B正确；
    C、电解熔融氯化镁的过程中有元素化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；
    D、电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气，不会得到金属镁，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生海水中提取金属镁的流程，注意氯化镁在蒸干时要防止水解的发生，知道电解熔融氯化镁来获得金属镁的原理，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法主要有
    海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）
    海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）
    （填一种）；
    （2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
    反应①的离子方程式为
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    ；
    反应②的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    ；
    （3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
    （1）贝壳的主要成分是
    CaCO3
    CaCO3
    （填化学式）；海水淡化的方法主要有
    海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）
    海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）
    （填一种）．
    （2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是
    D
    D
    （填序号）
    A．氯、溴、碘     B．钠、镁、铝      C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水
    （3）从海水中提取镁的流程如图所示：

    反应①的离子方程式为
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    ．
    反应②的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    （1）在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于
    C
    C
    ．
    A．分解反应           B．化合反应         C．置换反应         D．复分解反应
    （3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．
    （4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
    剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    5
    5
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题．
    （1）从海水中提取镁的流程如图所示（框图中是主要产物）：
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    i．海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池．
    你认为方案
     
    更合理，理由是
     
    ．
    ii．反应①的离子方程是
     
    ．
    反应②的化学方程式是
     
    ．
    （2）从海水中提取溴的流程如图所示（框图中是主要产物）：
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    i．过程①中，加入的试剂是
     
    ．
    ii．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是
     
    ．
    iii．过程③中反应的化学方程式是
     
    ．
    iv．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是
     
    （结合离子方程式回答）．

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