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    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

    A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

    【答案】B

    【解析】A．Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C．Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Ca2＋与OH－反应生成微溶物Ca(OH)2，所以不能大量共存，故C错误； D．H＋与CO32－反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： ，
    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
    ③D和H是同系物，D与H发生反应生成W．
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含有的官能团名称是 ．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、 ．
    （3）A的结构简式为； F的结构简式为；
    （4）B→C的化学方程式为；D+H→W的化学方程式为 ．
    （5）K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有种．a．能发生银镜反
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6
    （6）K的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A. 2v(NH3) ＝ v(CO2)

    B. 密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于碱的是（ ）

    A.Na2CO3B.KOHC.C2H5OHD.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是________________；标准状况下体积最小的是_____________________。

    ①1gH2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8gH2O ④标准状况下6.72LCO2

    （2）请配平方程式：___KClO3+____HCl（浓）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

    （3）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是__________（填序号），导电能力最弱的是____________。

    （4）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____________。

    （5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ molL-1。

    （6）下图所示的警示标志，是一种____________（填选项序号）。

    A.易燃品 B.剧毒品 C.腐蚀品 D.爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )

    A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应I2+I﹣I 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
    B.A点和B点的化学平衡常数相同
    C.对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆
    D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ， 发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
    （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：molL﹣1s﹣1
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
    （4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是

    A. 溶液中A2+浓度减小

    B. B电极的反应：B－2e－===B2+

    C. Y电极上有H2产生，发生还原反应

    D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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