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    【题目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

    A. 分子中所有的原子共面

    B. 1mol EGC与4mol NaOH恰好完全反应

    C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

    D. 遇FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】CD

    【解析】试题分析：A.分子中，直接相连的两个饱和碳原子一定不能共面，A项错误；B.1mol有机物质中含有3mol的酚羟基，可以和3mol的氢氧化钠发生中和反应，B项错误；C.该有机物质中含有醇羟基，易发生氧化反应和取代反应，含有苯环，难发生加成反应，C项正确；D.该有机物质中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，D项正确；答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美、英研究人员相继宣布“去除排斥基因”的猪已经降生。人们可以利用这种猪大量“生产”适用于移植手术的器官。在此之前如果把猪器官移植给人体，人体的免疫系统能识别猪细胞上的X物质，从而发生强烈的排异反应，X物质所处的位置和化学成分分别是（ ）

    A. 细胞膜类脂 B. 细胞膜糖与蛋白质的复合物

    C. 细胞核脱氧核糖核酸 D. 细胞质蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在治疗创伤的中药方剂中，雄性羚羊角或犀牛角的用量极少，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。已知动物的角主要是由死亡细胞的角化（变性）蛋白质组成的，则羚羊角等的有效成分最可能是

    A. 特殊活性蛋白质 B. DNA

    C. 微量元素类 D. 大量元素类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是（ ）

    A. 晶格能：NaCl<NaBr B. 硬度：MgO>CaO C. 熔点：NaI>NaBr D. 熔沸点：CO2>NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)

    A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

    B. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

    C. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

    D. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

    (1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

    ①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

    A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

    C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

    E.合理控制反应器中气体的流速

    (3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

    ①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

    ②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

    ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。

    (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________________。

    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

    （2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

    ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；

    ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；

    ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；

    ④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；

    ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；

    （3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。

    A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

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