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    完成下列有机反应的化学方程式

    (1)CH≡CH+HCN→

    (2)CH3CH2CH2CHO+HCN→

    (3) +CH3CH2Cl→

    (4)CH3CH2CH=CH2+Cl2

    (5)CH3CH2CH2CH2Cl+H2O

    (6) CH3CH2CH2CH2Cl

     

    【答案】

    .(1) CH≡CH+HCN CH2=CH－CN

    (2) CH3CH2CH2CHO+HCN CH3CH2CH2CH(OH)CN

    (3) +CH3CH2Cl－CH2CH3+HCl

    (4) CH3CH2CH=CH2+Cl2       CH3CH(Cl)CH=CH2

    (5) CH3CH2CH2CH2Cl+H2O  CH3CH2CH2CH2OH+HCl

    (6) CH3CH2CH2CH2ClCH3CH2CH=CH2+HCl

    【解析】

    试题分析：乙炔中含有碳碳三键，能和HCN发生加成反应；丁醛中含有醛基，也能和HCN发生加成反应；苯和氯乙烷能发生取代反应；1－丁烯能和氯气在光照的条件下发生取代反应；卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，生成醇，而在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成烯烃。

    考点：考查常见有机反应方程式的书写

    点评：本题是高考中的常见考点，该题难度不大，主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的学习效率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机反应往往比较复杂，常常伴随有副反应发生．已知图中X经加成反应可生成产物A、D，请根据下列流程填空．

    （1）A→B的反应类型为
    水解反应
    水解反应
    ，写出C的结构简式
    ；
    （2）有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有
    5
    5
    种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式
    ；
    （3）写出下列有机物的结构简式：F
    BrCH2COOH
    BrCH2COOH
    ，I
    ；
    （4）完成G→H化学方程式：
    ；
    （5）完成X→D化学方程式
    ；
    （6）X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为
    CH3CH2Br
    CH3CH2Br
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．

    完成下列各题：
    （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑

    （2）写出制备氯乙烯的化学方程式
    CH≡CH+HClCH2=CHCl
    CH≡CH+HClCH2=CHCl
    ．
    （3）乙炔中C原子的杂化方式是
    sp
    sp
    ．
    （4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有
    1
    1
    个峰．
    （5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：
    cdef
    cdef

    a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团
    c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应
    d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2
    e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
    （6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水．请完成下列有关问题：
    （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①
    NaOH
    NaOH
    ，②
    Na
    Na
    ；
    CH3CH（OH）COOH
    (1)
    CH3CH（OH）COONa
    (2)
    CH3CH（ONa）COONa
    （2）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑
    该反应中氧化剂是
    乳酸
    乳酸
    ，还原产物是
    氢气
    氢气
    ．
    （3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：
    消去反应、酯化反应、加聚反应
    消去反应、酯化反应、加聚反应
    ．
    （4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH3②CH（OH）①COOH]的手性碳原子是
    ②
    ②
    号碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象．
    实验 P2O5/g 95%乙醇量/mL 加热方式
    实验1 2 4 酒精灯
    实验2 2 4 水浴70℃
    实验结果如下：
    实验 实验现象
    三颈瓶 收集瓶 试管
    实验1 酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体． 有无色液体 溶液褪色
    实验2 酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体 有无色液体 溶液不褪色
    根据上述资料，完成下列填空．
    （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    ．
    （2）如图装置中泠凝管的作用是
    冷凝导气
    冷凝导气
    ，进水口为（填“a”或“b”）
    b
    b
    ，浓硫酸的作用是
    除水
    除水
    ．
    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是
    乙烯
    乙烯
    ．
    （4）实验2中，水浴加热所需仪器有
    大烧杯
    大烧杯
    、
    温度计
    温度计
    （加热、夹持仪器、石棉网除外）．
    （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
    P2O5+3H2O
     热水 
    .
     
    2H3PO4
    P2O5+3H2O
     热水 
    .
     
    2H3PO4
    ，P2O5在实验1中的作用是
    反应物和催化剂
    反应物和催化剂
    ．
    （6）根据实验1、2可以推断：
    ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是
    较高温度下或直接加热
    较高温度下或直接加热

    ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是
    酯化反应
    酯化反应
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ 一l30 9 -1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是
    防止爆沸
    防止爆沸
    ；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：
    B中长导管内液面上升
    B中长导管内液面上升
    ．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
    分液漏斗
    分液漏斗
    中；（填写仪器名称）
    ②加入
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    ；有机化学反应方程式为：
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    ．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是
    c
    c
    ．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中    
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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