Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2		③	④		⑤	⑥
3	②	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的电子式为___，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物__(强或弱)，请用一个化学方程式证明这一事实___。

（2）分别写出⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式___，并比较其酸性的强弱__。

（3）能生成两性氢氧化物的元素是___，其最高价氧化物的水化物电离方程式为__。

Answer 1

【答案】 弱 Cl2+H2S=2HCl+S HNO3 H2SO4 HClO4 HClO4 >H2SO4 >HNO3 Be BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为P， ⑨为S， ⑩为Cl

表中元素⑩的氢化物为HCl，其电子式为，同周期元素从左往右非金属性增强，金属性减弱，所以Cl>S，其氢化物的还原性正好反过来，所以⑩氢化物的还原性比元素⑨的氢化物弱，用方程式证明如下：Cl2+H2S=2HCl+S

故答案为；弱；Cl2+H2S=2HCl+S

(2) ⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是HNO3 、H2SO4、 HClO4，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以其酸性的强弱为HClO4 >H2SO4 >HNO3

故答案为HNO3 、H2SO4、 HClO4，HClO4 >H2SO4 >HNO3

（3）能生成两性氢氧化物的元素是Be，其最高价氧化物是BeO，其水化物是Be(OH)2电离方程式是BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

故答案为Be；BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-