已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等.现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水.在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时.c(NH)＝c(CH3COO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

D　[解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中＝，滴定过程中K_b(NH₃·H₂O)不变，溶液中c(OH^－)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH₃COOH)与n(CH₃COO^－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和不断减小，C项错误；由CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离程度相等可知CH₃COONH₄溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH₃COONH₄溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH₃COO^－)，D项正确。

练习册系列答案

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下列实验操作中数据合理的是

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是(　　)

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：

NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl₂Cu²^＋＋2Cl^－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H₃PO₂是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为________。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH₂PO₂为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L^-1。请回答下列问题: