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    下列实验操作中数据合理的是                           

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸    B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于放热反应的是(　　)

    A．铝和盐酸反应     B．焦炭和二氧化碳共热 

    C．石灰石的分解     D．氯化铵与氢氧化钡反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。

    （1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是        mol。

    （2）x的数值是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO2和0.2 mol CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

    A．上述反应的ΔH > 0

    B．压强：P4 > P3 > P2 > P1

    C．1100 ℃，P1时该反应平衡常数约为16.4

    D．压强为p4时，在y点：V正 > V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题:

    (1)反应的△H   0(填“＞”或“＜”)；

    100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为     

    mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1=       mol/L。

    (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：

    ① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

    ② 计算温度T时反应的平衡常数K2=       mol/L。

    (3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是                                           

    A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为                                      

    A. 0.1mol          B. 0.3mol         C. 0.5mol          D. 0.15mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

    A．75%的B溶液常用以医疗消毒

    B．D、E都能与NaOH溶液反应

    C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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