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    将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是                                           

    A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1.


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0. 4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）

    A.0.3 mol·L-1·s-1                   B.0.4 mol·L-1·s-1

    C.0.6 mol·L-1·s-1                     D.0.8 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用“＞”、“＝”、“＜”填写。

     （1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中:

     c（CH3COOH）        c（CH3COO－）；

     2c（Na＋）         c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；

     （2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH     7，c(HCN)＋c(CN－)      0.1mol/L，c(HCN)－c(CN-)     2c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中数据合理的是                           

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸    B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                              
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA      
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     9.75g锌与              mol的盐酸刚好完全反应，放出           mol H2，在溶液中有            mol Zn2+离子和            mol Cl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2          mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

    B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

    C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

    D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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