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     9.75g锌与              mol的盐酸刚好完全反应，放出           mol H2，在溶液中有            mol Zn2+离子和            mol Cl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2          mol。


    0.3mol,              0.15mol,    

    0.15mol0.3mol,        ZnCl2 0.15mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量 (     )

    A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

    C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol   D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO2和0.2 mol CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

    A．上述反应的ΔH > 0

    B．压强：P4 > P3 > P2 > P1

    C．1100 ℃，P1时该反应平衡常数约为16.4

    D．压强为p4时，在y点：V正 > V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是                                           

    A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为                                      

    A. 0.1mol          B. 0.3mol         C. 0.5mol          D. 0.15mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18 mol•L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
    （2）第③步实验的操作是________________________________。
    （3）第⑤步实验的操作是________________________________。
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
    B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
    D.定容时俯视刻度线________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

    A．75%的B溶液常用以医疗消毒

    B．D、E都能与NaOH溶液反应

    C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（     ）

    A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA

    B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA

    C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA

    D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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