Question

【题目】甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 上述反应△H<0

B. 图中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根据图知，相同压强下，升高温度，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反应，则上述反应△H＜0，故A正确；B．相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以压强越大CO的转化率越大，根据图中CO转化率大小顺序知，P1＞P2＞P3，故B错误；C. =2，设通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316℃时，达到平衡状态时，CO的转化率为50%，

发生的反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

开始(mol/L) x 2x 0 0

反应(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x

平衡(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x

根据方程式知，平衡时n(H2)＞n(CH3OCH3)，要使二者物质的量相等，平衡应该正向移动，则v(正)＞v(逆)，故C错误；D．相同温度和压强下，增大一种气体反应物浓度，能提高另一种气体物质的转化率，所以增大氢气浓度时能提高CO转化率，则若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%，故D错误；故选A。