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    【题目】将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)

    A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

    【答案】D

    【解析】

    试题根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NH3 NO HNO3

    B. CaCl2(aq) CaCO3CaO

    C. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O

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    【题目】既不是电解质，又不是非电解质的是

    A.氯气B.二氧化硫C.酒精D.冰醋酸

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    【题目】甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 上述反应△H<0

    B. 图中P1<P2<P3

    C. 若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆)

    D. 若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是单糖的主要原因是（ ）

    A.糖类中含碳原子数量最少

    B.不能再水解为更简单的糖

    C.分子中只有一个醛基

    D.能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

    A. H+、SO42-、K＋、OH－ B. H＋、Ba2＋、NO3-、SO42-

    C. K＋、Cl－、CO32-、Na＋ D. H＋、NO3-、Na＋、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体．下列对所得固体的成分说法中不正确的是（ ）
    A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
    B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
    C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
    D.所得固体可能只含有NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

    ①增大C的物质的量

    ②升高反应温度

    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH

    ④密闭定容容器中充入CO(g)

    （2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    2

    ①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。

    ②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。

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