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    6．有机物A的结构简式为，下列关于A的叙述中错误的是（　　）
    A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
    B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
    C．在一定条件下能与溴发生取代反应
    D．不能与氢溴酸发生加成反应

    分析 由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键、-CHO，结合烯烃、醛的性质来解答．

    解答 解：A．含苯环、碳碳双键、-CHO，在加热和催化剂作用下，能被氢气还原，故A正确；
    B．含碳碳双键、-CHO，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故B正确；
    C．苯环上H，在一定条件下能与溴发生取代反应，故C正确；
    D．含碳碳双键，能与氢溴酸发生加成反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1023
    D．标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（　　）
    A．24B．25C．26D．27

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
    （写出其中两种物质的化学式）；
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对  H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （6）由碳元素（C）、Y和  M三种元素组成的化合物  CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-B．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
    C．H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA；
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
    ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；
    ⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
    A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1，
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多（填“多”或“少”）．
    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量．”
    乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

    请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式△H1=△H2+△H3+△H4．
    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C、E（填序号）．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A→B；
    A→C．
    （3）上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）
    A．大于10.00 mLB．小于10.00 mLC．等于10.00 mLD．不能确定

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