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    分别写出氯元素化合价为-1、0、+1、+3、+5、+7时对应的物质的化学式：________、________、________、________、________、________。

    HCl     Cl2     HClO     HClO2     KClO3      KClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为第2、3周期某些元素性质的数据．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1
    -2 -3 -2
    请回答下列问题：
    （1）③在周期表中的位置
    第二周期，ⅠA族
    第二周期，ⅠA族
    ．
    （2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显
    碱
    碱
     性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：
    ClO-+H2OHClO+OH-
    ClO-+H2OHClO+OH-
    ．
    （4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：
    Cl2+H2═2HCl
    Cl2+H2═2HCl
    ．
    （5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：
    2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1
    2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1

    （6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为
    离子键
    离子键
    ．
    （7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～ E的第一到第五电离能数据．

    请回答：表中的金属元素是
    DE
    DE
    （填字母），其中化合价为+3价的是
    E
    E
    （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大
    ．
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为
    [Ar]3d74s2
    [Ar]3d74s2
    ．
    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    ．
    ③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式）
    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；酞菁铜分子中心原子的配位数为
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．
    回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为
    Cl2
    Cl2
    、
    O2
    O2
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．

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