练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+

    【答案】B

    【解析】

    A.无色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A错误；

    B.无色透明的强酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五种离子间不反应，能够大量共存，B正确；

    C. 无色透明的强酸性溶液中，H+与HCO3-不能大量共存，C错误；

    D. SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；

    综上所述，本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。

    (2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的 是_____。

    (3) 用电子式表示下列物质：

    MgCl2 _____； N2 _____；

    NH4+_____； Na2O2 _____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作合理的是

    A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

    B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

    C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

    D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；

    （2）根据图示可确定x：y=_______________；

    （3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。

    处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

    NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

    SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

    (1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

    (2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。

    (3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。

    ①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。

    ②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________

    a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3

    b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1

    C.容器内压强保持不变

    d.混合气体的密度不变

    e.混合气体的平均相对分子质量不变

    处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

    (4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

    A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化

    （2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

    时间/min

    CH4/mol

    H2O/mol

    CO/mol

    H2/mol

    0

    0.40

    1.00

    0

    0

    5

    a

    0.80

    c

    0.60

    7

    0.20

    b

    0.20

    d

    分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。

    （3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

    ①x＝________。

    ②A的转化率与B的转化率之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在300 K时，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成a mol D　③A、B、C的物质的量浓度之比为1∶1∶2　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化

    A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

    A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子

    B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧

    C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是

    A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2

    B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2

    C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

    D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案