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常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)

AD

解析试题分析:NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸,它们都能使水的电离平衡(H2OH++OHˉ)左移,且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者,导致水电离出的氢离子浓度更小,故A正确;根据稀释定律:c1?V1=c2?V2,则③稀释到原来的100倍后,醋酸的浓度变为0.001mol/L,但是醋酸是弱酸,即使稀释100倍液不能完全电离,则溶液中氢离子浓度小于0.001mol/L,由于pH=-lgc(H+),则溶液pH>3,不可能与④相同,故B错误;若①与③等体积混合,根据n=c?V可知,NaOH和CH3COOH恰好完全中和,得到的CH3COONa是强碱弱酸盐,混合后溶液呈弱碱性,pH>7,若溶液的pH=7,则醋酸一定过量,因此V(NaOH)<V(CH3COOH),故C错误;醋酸溶液存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COOˉ,如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液,消耗氢离子导致上述平衡右移,但是酸碱发生中和反应时,醋酸远远过量,NaOH严重不足,则所得溶液中可能出现:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ),故D正确。
考点:考查水溶液中的离子平衡,涉及强弱电解质、水的电离平衡移动、稀释定律的应用、弱电解质电离平衡、盐类水解、溶液的酸碱性与pH等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列说法正确的是

A.往CH3COOH溶液中加水,c(OHˉ)和c(H+)均增大
B.物质的量浓度均为0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COOˉ)
C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.Na2CO3溶液: C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)
B.0.1溶液:
C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
D.25℃时,.浓度均为0.1混合溶液:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时下列叙述正确的是               

A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>①
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,实验室有0.01mol?L-1醋酸,下列叙述正确的是

A.c (CH3COO) + c (OH)=" 0.01" mol?L-1
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小
D.与等体积0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) =" c" (CH3COO)+c (CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是

A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大
B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L
C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO)
D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中错误的是

A.0.5 L 2 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3和Cl总数小于4×6.02×1023
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112 L
C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其浓度是1 mol·L-1
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同

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