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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

    A．所用NaOH已吸潮

    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，错误；B.根据c=n/v，溶液的体积偏小，配制的浓度偏大，正确；C.氢氧化钠没有完全转移的容量瓶中， 是物质的量偏小，浓度偏大，错误；D.定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误．

    考点：配制一定物质的量浓度的溶液

     

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    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

    （2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。

    A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化钙　

    （3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B__________，D__________，E__________。

    （4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：

    __________________________________________________________________。

    若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。

     

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    A．① B．②③ C．①③ D．②

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东桓台第二中学高一上学期（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

    （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地 向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；

    （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ， ， 。

     

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    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

     

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    C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

     

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    ①Ba（OH）2 和CuSO4 ____________________________________．

    ②CuO和H2SO4 _____________________________________．

    （2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu _______________________________________．

    ②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ________________________________________．

     

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